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    大学無機化学についての質問です。臭素原子と塩素原子の電子親和力は塩素原子の方が大きい。軌道、電子配置、有効核電荷の観点から理由を述べよ。 という問題なのですが、有効核電荷の大小による電子親和力との関係がわかりません。どなたか返答よろしくお願い致します。 電子親和力は
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    化学の用語についてです。表記として、｢核電荷｣と｢有効核電荷｣は同じものとして扱われることがありますか？ 例えば記述問題において、｢原子核中の正の電荷｣を指すつもりで｢核電荷｣と表記した場合、これが｢有効核電荷｣と解釈されてしまう恐れはありますか？ ZとZeffを混同さ
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    無機化学基礎有効核電荷についての質問です。 第2周期までの元素の有効核電荷は2s軌道の方が2p軌道よりも大きいですが、第3周期以降2p軌道の方が2s軌道よりも有効核電荷の値が大きくなる理由を教えてください。遮蔽と貫入が関係しているのかなって思いましたけどイマイチ納得できる理由が
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    無機化学、有効核電荷Heの1s軌道にある電子と、Liの2s軌道にある電子では、前者のほうが有効核電荷が大きいのはなぜですか？ 無機化学、あるいは物理化学の教科書を読もう。核電荷Zは今考える電子の軌道より内側にある電子によって遮蔽され有効核電荷Z(eff)=Z-σになるという考え方。（本来
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    遮蔽が小さいほど、有効核電荷が大きくなり、エネルギーが低下します。 ・貫入 ns軌道の電子密度は原子核付近で大きくなるため、np軌道の電子よりも原子核に近づくことができます。この貫入効果により、ns軌道の電子は原子核の引力を
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    (a)第2周期の同じ元素の2s軌道と2p軌道では，これらの軌道の電子が感じる有効核電荷は異なっている。どちらの軌道の有効核電荷が小さくなるかを含めて，この理由を，「実際の核電荷」。 「遠へい」と「貫入」を使って簡潔に説明せよ。(b)有効核電荷を実際の核電荷Zeと遮へい定数を用いて
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    大学化学です！お願いします！同じ周期なら右にいくほど、有効核電荷が増加するのはなぜですか？ 電子は同じ殻に入ることは理解できましたが、有効核電荷が増す理由が分からないので、教えて欲しいです！回答お願いします！ 電子は原子の電荷で引き付けられていますが、原子の電荷は





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