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- 电负性_百度百科
电负性是元素的原子在化合物中吸引电子能力的标度。 元素的电负性越大，表示其原子在化合物中吸引电子的能力越强。 又称为相对电负性，简称电负性，也叫电负度。
- 再论电负性标度的发展 - 大学化学
本文将电负性研究过程分为三个阶段，简述了关于电负性标度的认识不断深入、逐步发展的过程，在讨论不同电负性标度的基础上，着重讨论了绝对电负性标度和Pauling类型电负性标度的差别性、Allen电负性标度及其修正的Rahm标度等，对深刻理解电负性标度这一
- 电负性：元素中电子吸引力的大小
电负性是化学中的一个关键概念，可以帮助我们理解原子如何相互作用并形成化学键。 它的鲍林标度数值为我们提供了原子吸引电子自身能力的衡量标准。
- 电负性_高中化学知识点
电负性： (1)键合电子、电负性的定义元素相互化合时，原子中用于形成化学键的电子称为键合电子。 电负性用来描述不同元素的原子对键合电子吸引力的大小。 (2)电负性的意义：电负性越大的原子，对键合电子的吸引力越大。 (3)电负性大
- 电负性与极性（元素电负性、化学键的极性、分子的极性）（二十三） - 知乎
元素周期表的版本，如图8 20所示，列出了各元素的电负性的数值。 注意，氟元素是电负性最大的元素，数值为3 98；而钫元素是电负性最小的元素，数值为0 7 Because noble gases do not generally form compounds, individual electronegativity values for helium, neon, and argon are not listed
- 电负性 - 《中国大百科全书》第三版网络版
电负性是描述原子吸引电子能力的量度，影响化学键性质和分子结构。
- 电负性 - Wikiwand
电负性，也譯作離子性、負電性及陰電性，是综合考虑了电离能和电子亲合能。 这一概念首先由莱纳斯·鲍林于1932年提出。 它以一组数值的相对大小表示元素原子在分子中对成键电子的吸引能力，称为相对电负性，简称為电负性。
- 如何解释元素电负性的反常? - 知乎
电负性是原子得失电子的能力的一种标度。 对于第六周期铂之后的元素来说，例如此处的 Tl, Pb 和 Bi, 由于重原子核对电子具有更大的吸引力，起到主要作用的因素之一是相对论效应。
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