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- 苯和ccl4分子间作用力 - 搜狗问问
NaCl和水：离子氛 分子与分子间，存在范德华力；可形成氢键时（N、O、F和H）便带有氢键的作用力，离子间主要是静电吸引、排斥等作用力，统称离子氛。 扩展资料： 苯环上的氢原子在一定条件下可以被卤素、硝基、磺酸基、烃基等取代，生成相应的衍生物。
- 氢键与范德华力的区别是什么？
范德华力是分子间力，和分子间距有关，和分子极性大小和分子质量大小有关。氢键是H原子和其他原子结合的力。范德华力包括色散力,诱导力,取向力三种，分子间作用力不属于化学键，主要包括氢键，范德华力等。我们又规定氢键不属于范德华力，氢键作用力要强于范德华力而弱于离子键作用力
- 范德华力是什么
在物质的聚集态中，分子间存在着一种较弱的吸引力，作用能的大小一般只有每摩尔几千焦至几十千焦，比化学键的键能小1～2个数量级，亦称范德华引力或范氏力。它由三部分作用力组成：①当极性分子相互接近时，它们的固有偶极将同极相斥而异极相吸，定向排列，产生分子间的作用力，叫做
- 碘化氢的沸点比氟化氢高吗？为什么？
null null null null null 液态氟化氢分子之间有氢键和范德华力，而液态碘化氢分子之间只有范德华力，氢键作用力比范德华力强，使氟化氢沸点升高。事实上，由于水，液态氨，氟化氢分子间有氢键，它们的熔沸点均比同主族其他元素的氢化物的熔沸点高。
- 范德华力是什么基本作用力？电磁力吗？
null null null null 恩！是电磁力。 范德华力是存在于分子间的一种吸引力，它比化学键弱得多。一般来说，某物质的范德华力越大，则它的熔点、沸点就越高。对于组成和结构相似的物质，范德华力一般随着相对分子质量的增大而增强。 分子间力有三种来源，即色散力、诱导力和取向力。色散力是
- 范德华力是什么
范德华力之一 范德华力是存在于分子间的一种吸引力，它比化学键弱得多。一般来说，某物质的范德华力越大，则它的熔点、沸点就越高。对于组成和结构相似的物质，范德华力一般随着相对分子质量的增大而增强。 范德华力之二 范德华力也叫分子间力。分子型物质能由气态转变为液态，由液态
- 分子间为什么有斥力和引力？
分子之间的引力和斥力统称分子间作用力，也叫范德华力。按照作用力产生的原因和特性可以分为三部分：取向力、诱导力和色散力。 1、取向力：由于构成分子的原子吸引电子的能力不同，所以一些分子正负电荷中心不重合（一端正，一端负），这样的分子叫极性分子，正负电荷中心重合的分子叫
- 水，氟化氢，氨气的熔沸点如何比较
null null null 1、沸点比较 沸点：H₂O>HF>NH₃。 分子量越大，范德华力越大，沸点越高。氢键也是一种分子间作用力，它比范德华力强得多。H₂O的沸点大于HF的沸点，因为HF固体在变成HF液体时，只破坏了少部分氢键。 2、熔点比较 熔点：H₂O>NH₃>HF 水常温下液态，HF和氨气常温下气态，所以水熔点最高
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