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- Pauling’s rule과 Coordination Theory에 대해 알아보자. (일반화학)
Pauling 의 이름을 딴 이 ‘Pauling's rule’ 은 복잡한 구조를 지닌 결정체의 구조를 설명하기 위한 법칙으로, 안정된 이온결정이 갖추어야 할 5 가지 조건이다 1 각 양이온 주위에 음이온으로 구성된 배위다면체 하나가 형성된다
- 루이스 구조에서의 형식 전하 - ScienceNanum
cn-이온의 루이스 구조를 그리고, 형식 전하를 표시하여라 cn-이온은 모두 팔전자계를 만족하여야 하는 원자로 이루어져 있다 따라서 공유 결합 수 = {2x8 - (4+5+1)} 2 = 3 (- 전하를 위해 +1)
- 원자가 결합을 형성하는 이유: 화학적 안정성의 추구
원자가 결합을 형성하는 근본적인 이유는 화학적 안정성을 얻기 위해서입니다 원자는 전자를 공유하거나 전달함으로써, 더 안정된 전자 구성을 갖추려는 경향이 있습니다
- 이온이란 무엇일까? 외우지 말고 이해하자. 원자가 이온이 될 수 밖에 없는 그 필연적인 이유!!!
마그네슘 또한 마지막 껍질의 전자 두 개를 버리며 안정한 상태로 변환되고, 결국 +2 전하를 갖는 양이온이 된다 ; 48, 57, 59>> 리튬과 마그네슘은 각각 **옥텟 규칙**에 따라 껍질이 채워지는 구조를 취하려 하며, 이 과정에서 전자를 잃거나 얻어 이온으로 변환되는
- CN^- 루이스 구조 그리기. 사이나이드 이온
[그림] cn^-의 루이스 구조 전기음성도가 더 작은 탄소에 –1의 형식전하가 할당되는 불안정성이 존재하지만, 모든 원자가 옥텟규칙을 만족하는 루이스 구조는 이것 하나뿐이다
- 탄소는 왜 C 4+가 되려는 경향이 없는건가요? ㅣ 궁금할 땐, 아하!
따라서 탄소는 양이온이나 음이온으로 전자를 받거나 내어주는 것보다는 외껍질에 전자를 추가하거나 빼는 것이 더 안정적인 상태입니다 이러한 이유로 탄소는 4+ 이온이 되려는 경향이 없는 것입니다
- 이온 전자배치 완벽 정리: 양이온과 음이온의 형성과 변화 원리
전자를 어떻게 잃거나 얻는가에 따라 전자배치가 어떻게 바뀌고, 원소가 어떤 이온이 되는지를 이해하면, 대부분의 화학 현상을 설명할 수 있습니다 다음 글에서는 이온결합 vs 공유결합의 구조적 차이와 전자배치의 관점에서의 차이를 알아보겠습니다
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